电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键话说三遍淡如水下一句是什么意思，话说三遍淡如水下一句是什么成语电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而话说三遍淡如水下一句是什么意思，话说三遍淡如水下一句是什么成语电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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