电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。叠罗汉暗示什么意思，为什么男生喜欢叠罗汉

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.0叠罗汉暗示什么意思，为什么男生喜欢叠罗汉4 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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