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一氧化碳的化(huà)学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳还原四(sì)氧(yǎng)化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下,一(yī)氧化碳(tàn)是(shì)无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标(biāo)准状况下1.293g/L)相差很小,这也(yě)是容易发生煤(méi)气(qì)中毒(dú)的因(yīn)素(sù)之一(yī)。
它为中性(xìng)气体。
分子(zi)结构:一(yī)氧化碳(tàn)分子(zi)为极(jí)性分(fēn)子,但由于(yú)存在(zài)反馈(kuì)电子,分子的极性很弱。
一氧(yǎng)化碳主要用(yòng)途有1、一(yī)氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠(nà)。
2、在冶金工业中作还原剂(jì),如工业还原氧化铁(tiě)(制备铁(tiě))。
3、用于做气体燃(rán)料,如水煤气(一(yī)氧化碳和氢气(qì)等气(qì)体的混合物)。
一氧化碳的化学(xué)性质及用途
一氧化碳的化学性(xìng)质及用途:
1.一(yī)氧化碳(tàn)具有可燃性,可以在空气(qì)或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳,火焰呈蓝色(sè),放(fàng)出大(dà)量的热(可用作燃料)
2.一氧(yǎng)化碳(tàn)具有较(jiào)强的(de)还(hái)原性,能(néng)把金(jīn)属从它们的氧化物中还原出(chū)来(工(gōng)业上常用来(lái)冶炼(liàn)金属)
3.一氧(yǎng)化碳还具有毒性,极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋白(bái)结合,从而(ér)使血红蛋白不能很好地与氧气结合,失去携氧(yǎng)能力,造成生(shē主动买单的女孩的性格,主动买单的女孩子是什么样的人ng)物体内缺(quē)氧,而(ér)发生中毒现象.
一(yī)氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化合物,化学(xué)式为CO,分子(zi)量为28.0101,通常状况下(xià)为是无色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体。
物理(lǐ)性(xìng)质上,一氧化碳的熔(róng)点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液(yè)化和固(gù)化(huà)。
化(huà)学(xué)性(xìng)质上,一氧化碳(tàn)既(jì)有还原性,又有(yǒu)氧化早(zǎo)消性,能发(fā)生(shēng)氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等;同时具有毒性,较(jiào)高浓度(dù)时能使人出现(xiàn)不同(tóng)程(chéng)度中毒症状,危(wēi)害人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及其他组织,甚至灶顷电(diàn)击样(yàng)死(sǐ)亡,人吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业上,一氧化碳是一碳化学(xué)的基础,可由(yóu)焦炭氧气法等方法制得,主要用于生(shēng)产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。
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最新评论
非常不错
测试评论
是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了