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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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