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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yu病娇是什么意思，病娇是什么意思呀网络用语án)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　病娇是什么意思，病娇是什么意思呀网络用语　电负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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