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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的(de)电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　拖鞋买刚好的还是大点的 拖鞋有必要买大一码吗　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0拖鞋买刚好的还是大点的 拖鞋有必要买大一码吗height: 24px;'>拖鞋买刚好的还是大点的 拖鞋有必要买大一码吗.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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