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电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增，多多担待是什么意思 多多担待是敬语吗原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类多多担待是什么意思 多多担待是敬语吗型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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