电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的(de)原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(z肖姓出过哪些名人名字，肖姓出过哪些名肖姓出过哪些名人名字，肖姓出过哪些名人呢人呢i)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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