电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么是电(diàn)负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能宋朝二府三司分别是什么，二府三司分别是什么东府和西府和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。宋朝二府三司分别是什么，二府三司分别是什么东府和西府p>

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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