电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周哪些人不适合穿老爹鞋，老爹鞋的优点和缺点期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都哪些人不适合穿老爹鞋，老爹鞋的优点和缺点较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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