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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算(suàn)方法：大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个(gè)和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规(guī)定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如(rú)有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电子在多(duō)个原子(zi)间(jiān)运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环(huán)碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的(de)一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个(gè)氢(qīng)原(yuán)子(zi)完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道(dàkj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心o)有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多(duō)个原子形成的(de)，一(yī)般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子(zi)不再(zài)只属于(yú)一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在(zài)整(zhěng)个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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