电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化合物(w电冰箱嗡嗡响是怎么回事，冰箱噪音大嗡嗡作响怎么解决ù)时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电冰箱嗡嗡响是怎么回事，冰箱噪音大嗡嗡作响怎么解决电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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