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大π键电子数(shù)的(de)计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每(měi)个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一(yī)共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运动形成π型(xíng)化(huà)学键(jiàn)，这种不局限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键(中国欠别国钱吗jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六(liù)个(gè)碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起(qǐ)形成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的，一(yī)般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运(y中国欠别国钱吗ùn)动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形(xíng)成π键的(de)原子数(shù), m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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