电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静(j每天男生会拉我到没人的位置，对象一到没人的地方就抱我ìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(每天男生会拉我到没人的位置，对象一到没人的地方就抱我sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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