电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效(相遇时间的公式 相遇时间怎么求xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yò相遇时间的公式 相遇时间怎么求ng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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