电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(万里长城是秦始皇造的吗，长城是秦始皇修建的吗biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元万里长城是秦始皇造的吗，长城是秦始皇修建的吗素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(di万里长城是秦始皇造的吗，长城是秦始皇修建的吗àn)负性值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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