电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作在电脑里登陆一个邮箱 要去哪登陆？该怎么登陆呢，邮箱电脑怎么登录用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时(s在电脑里登陆一个邮箱 要去哪登陆？该怎么登陆呢，邮箱电脑怎么登录hí)（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。在电脑里登陆一个邮箱 要去哪登陆？该怎么登陆呢，邮箱电脑怎么登录

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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