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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们连(lián)贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的(de)六个(gè)碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一(yī)个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原(yuán)子形成的(de)，一(yī)般(bān)称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域(yù)的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大(dà)π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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