电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方辍耕之垄上的意思，垄上的意思是什么的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大辍耕之垄上的意思，垄上的意思是什么（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对(du辍耕之垄上的意思，垄上的意思是什么ì)成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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