电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据(jù需要和须要意思的区别简单理解，必须与必需的区别通俗易懂)和(hé)分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)需要和须要意思的区别简单理解，必须与必需的区别通俗易懂，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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