电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性(x东边不亮西边亮的意思是什么，东边不亮西边亮典故ìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎ东边不亮西边亮的意思是什么，东边不亮西边亮典故n) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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