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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子(zi)数的(de)总和(hé)。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共(gòng)轭(è)大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子完(wán)全(quán)相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论再续前缘的意思是什么，再续前缘的意思可以形容好朋友吗(lùn)认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个(gè)原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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