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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，乌克兰人口多少亿人2022，乌克兰有多少人口2020ght: 24px;'>乌克兰人口多少亿人2022，乌克兰有多少人口2020简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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