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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一(yī)共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大(dà)π键，入(rù)中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂(zá)化，拐点和驻点的区别是什么意思，拐点和驻点的关系共轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子(zi)中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原(yuá拐点和驻点的区别是什么意思，拐点和驻点的关系n)子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而(ér)是(shì)在(zài)整个大(dà)π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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