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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)苹果x多重。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.苹果x多重90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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