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一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况(kuàng)下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无(wú)臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。<辨别方向的办法有哪些大自然二年级 怎样在野外辨别方向/p>

　　标准状况下(xià)辨别方向的办法有哪些大自然二年级 怎样在野外辨别方向气(qì)体密度(dù)为l.25g/L,和空气密(mì)度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是(shì)容易发生煤气中毒(dú)的因(yīn)素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子为极性(xìng)分子，但由于存(cún)在反馈电子，分子的(de)极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气(qì)体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳(tàn)和(hé)氢(qīng)气等(děng)气体的混合(hé)物）。

一氧化碳的(de)化(huà)学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳(tàn)的(de)化学性质及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧化碳(tàn)具(jù)有(yǒu)可(kě)燃性，可以在空气(qì)或(huò)氧气中燃烧变(biàn)成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出大量的热(rè)（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原(yuán)性，能把金属从它(tā)们的(de)氧化物中还原出来(lái)（工业(yè)上常(cháng)用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液(yè)中的血红(hóng)蛋白结合，从(cóng)而使(shǐ)血红蛋白不(bù)能很好地与氧(yǎng)气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺(quē)氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳辨别方向的办法有哪些大自然二年级 怎样在野外辨别方向氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性(xìng)质上，一(yī)氧化碳(tàn)既(jì)有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能(néng)发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应(yīng)等；同时(shí)具有(yǒu)毒(dú)性，较高浓(nóng)度时能使人(rén)出现不同程度中(zhōng)毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击(jī)样(yàng)死亡，人吸入(rù)最低致死浓(nóng)度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭(tàn)氧气(qì)法等方法制得，主要(yào)用于生产甲醇(chún)和(hé)光气以(yǐ)及有机(jī)合(hé)成等(děng)。

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