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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素(sù)电胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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