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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng身份证号码150开头是哪里的，身份证号150开头的是哪里的)也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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