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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素(s李白《江湖行》全诗及翻译注释，李白《江湖行》全诗及翻译ù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yó李白《江湖行》全诗及翻译注释，李白《江湖行》全诗及翻译u)于对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　李白《江湖行》全诗及翻译注释，李白《江湖行》全诗及翻译　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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