电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.认真地还是认真的写作业，认真的与认真地7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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