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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是(shì)多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由(y青少年是几岁到几岁了 20岁还能叫少年吗óu)剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断(duàn)大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动(dòng)形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化的(de)2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成(chéng)的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的(de)总数,青少年是几岁到几岁了 20岁还能叫少年吗 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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