电负性(xìng)怎么计算的(de),电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。
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电负性怎么计算的,电负性表示(shì)什(shén)么
电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。
又称负电性(xìng)。
元素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大,吸引电子的倾向愈大,非金属(shǔ)性也愈强。
电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种,每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng),比(bǐ)较有代表性的(de)有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的标度。
根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能(néng),指定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98,计算其他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负(fù)性。
②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。
③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。
利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时,必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。
电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。
它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì),称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性,简(jiǎn)称电(diàn)负性。
元(yuán)素电负性数(shù)值越大(dà),原子(zi)在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。
同一周期从左至右,有效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng),原子半径递减,对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强,因而(ér)电负(fù)性值递增(zēng);
同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià),随(suí)着原子半径的增大(dà),元素电负性值递减。
过渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无明显规(guī)律。
就总体而言,周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值,氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(4.0);
周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小,铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(0.7)。
一般说来,非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0,金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。
电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)黄山山体主要由什么岩石构成化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。
电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时,由(yóu)于(yú)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引(yǐn)较强,往往表现为负化(huà)合价;
而电负性值较小者表现为正(zhèng)化黄山山体主要由什么岩石构成合价。
在形(xíng)成共价键时,共用电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性,电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大(dà),键的极(jí)性越强(qiáng)。
当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大(dà)时(例如大于1.7)所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。
常见(jiàn)元素电负性(鲍林(lín)标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了