一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质(zhì)是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质是(shì)什么呢是(shì)一氧化碳的化学(xué)性质可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一(yī)氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化(huà)碳的化学(xué)性质(zhì)是什(shén)么性，一(yī)氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质(zhì)

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子(zi)，但由于存在反馈(kuì)电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一(yī)氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃(rán)性，可以在空气(qì)或氧(yǎng)气中燃(rán)烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝(lán)色(sè)，放出大量的(de)热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化碳具有较强的(de)还原性，能把(bǎ)金(jīn)属从它们的(de)氧(yǎng)化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还(hái)具有毒性(xìng)，极易与(yǔ)人体血液(yè)中的血红蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气(qì)结合，失去携氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体。

　　物理性质上(shàng)，一韵母带ao的字有哪些，带韵母ao的字有哪些字氧(yǎng)化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在(zài)水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上(shàng)，一氧化碳既(jì)有还原(yuán)性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化(huà)反应等；同时(shí)具(jù)有(yǒu)毒(dú)性(xìng)，较高浓度时能使人出现不(bù)同程度(dù)中毒症状，危害(hài)人体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺(fèi)及其(qí)他(tā)组(zǔ)织(zhī)，甚(shèn)至灶(zào)顷(qǐng)电击样死亡，人吸入最低致死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是(shì)一碳化学的基(jī)础，可由(yóu)焦炭氧(yǎng)气法(fǎ)等方(fāng)法制得，主要用于(yú)生产甲醇(chún)和光气以及有机合成等(děng)。

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