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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电下士军衔是什么级别 下士是班长还是副排长负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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