电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸不尽人意是什么意思引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都不尽人意是什么意思较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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