电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 enjoy可数吗，joy可不可数2.18 硒enjoy可数吗，joy可不可数 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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