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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成(chén区别词和形容词的异同举例，区别词和形容词的异同点g)键，两个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一(yī)对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的(de)形(xíng)成有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧区别词和形容词的异同举例，区别词和形容词的异同点面相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成(chéng)环(huán)碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完全(quán)相同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子(zi)中的(de)六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子(zi)中的每(měi)个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上运(yùn)动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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