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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数(shù)值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)HBC路由器能用WiFi吗力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素(sù)的正(zhèng)负HBC路由器能用WiFi吗(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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