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大π键电(diàn)子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每(měi)个原子的杂化(huà)类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原(yuán)子(zi)多数处于(y七分之二十二是无理数吗，七分之22是不是无理数ú)同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认(rèn)为，苯(běn)分子中的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键(jiàn)。

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