电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较之字是什么结构的字，近字是什么结构有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大之字是什么结构的字，近字是什么结构（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán之字是什么结构的字，近字是什么结构)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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