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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在日本比中国富裕吗，日本富裕还是中国富裕核和(hé)成键原子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。日本比中国富裕吗，日本富裕还是中国富裕

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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