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一(yī)氧化碳的化学性质是什么性，一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质是(shì)什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一(yī)氧化(huà)碳(tàn)是无色(sè)、无臭、无味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-1二晋前后延什么意思晋怎么读，二晋前后延是哪个朝代91.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这(zhè)也是容(róng)易发生(shēng)煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它(tā)为(wèi)中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子(zi)结(jié)构：一氧(yǎng)化碳(tàn)分子为极(jí)性(xìng)分(fēn)子，但由于存在反馈电子，分(fēn)子的极(jí)性很(hěn)弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如(rú)工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气体燃(rán)料，如水煤气（一氧(yǎng)化(huà)碳和氢气等气体的混合物）。

一(yī)氧化碳的(de)化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以(yǐ)在(zài)空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出(chū)大(dà)量的热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还(hái)原性，能把金(jīn)属从它们的氧(yǎng)化物(wù)中还原(yuán)出(chū)来（工业上(shàng)常(cháng)用来(lái)冶炼金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋(dàn)白不(bù)能很好地与氧气(qì)结合，失去(qù)携氧能(néng)力(lì)，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon mo二晋前后延什么意思晋怎么读，二晋前后延是哪个朝代noxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的溶解度(dù)为(wèi)0.0二晋前后延什么意思晋怎么读，二晋前后延是哪个朝代02838g），不易液化和(hé)固化(huà)。

　　化(huà)学性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳既(jì)有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应(yīng)（燃(rán)烧(shāo)反(fǎn)应）、歧化反应等；同时(shí)具有毒(dú)性，较高(gāo)浓度时能使(shǐ)人(rén)出现(xiàn)不同程度(dù)中毒症状，危(wēi)害(hài)人体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其(qí)他组织，甚至(zhì)灶顷(qǐng)电击样(yàng)死亡，人(rén)吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化(huà)学的基(jī)础，可由焦炭氧气法等(děng)方法制得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气以(yǐ)及有机合成等。

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