电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的一个男人出轨了还爱自己的老婆吗标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）一个男人出轨了还爱自己的老婆吗所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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