电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)鲨鱼裤和打底裤什么区别，鲨鱼裤跟打底有什么区别值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属元(y鲨鱼裤和打底裤什么区别，鲨鱼裤跟打底有什么区别uán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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