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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电东京是不是日本首都 东京不是日本的首都吗子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭(è)π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断(duàn)每个原子的杂(zá)化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键，入(rù)中间有中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子间(jiān)运动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简东京是不是日本首都 东京不是日本的首都吗称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子(zi)多数(shù)处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎码域(yù)的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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