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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性(xìng)气(qì)体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳(tàn)分子为极(jí)性(xìng)分(fēn)子，但由(yóu)于存在(zài)反馈美不胜收的胜是什么意思三年级，引人入胜的胜是什么意思电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金(jīn)工业(yè)中作还原剂(jì)，如工业还(hái)原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水(shuǐ)煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等(děng)气体的混(hùn)合物）。

一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有(yǒu)可(kě)燃性，可以(yǐ)在空(kōng)气或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放(fàng)出(chū)大量(liàng)的热(rè)（可用作(zuò)燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还原(yuán)性，能(néng)把金属从它们的氧化物中(zhōng)还原出来（工业上常用来(lái)冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能(néng)很好地与(yǔ)氧气结合，失去携氧能力，造成生(shēng)物体内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物(wù)，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色(sè)、无臭(chòu)、无味的(de)气体。

　　物理性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化(huà美不胜收的胜是什么意思三年级，引人入胜的胜是什么意思)。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原性，又有氧化(huà)早消性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧(qí)化反应(yīng)等；同时具有毒性(xìng)，较高浓度时能使人出(chū)现不同程度(dù)中毒(dú)症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要用(yòng)于生产甲醇和光气(qì)以及有机合成(chéng)等。

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