氯化(huà)钾相(xiāng)对原子质量是多(duō)少，是氯化钾的相对分子质(zhì)量75，因为氯化钾(jiǎ)的化学式为(wèi)KCL，钾的相对(duì)原子质量是39，氯(lǜ)的相对原(yuán)子质(zhì)量是35，所(suǒ)以(yǐ)相对(duì)分子(zi)质量为75的。

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氯(lǜ)化钾相对原子(zi)质量是(shì)多少，

　　无色或白(bái)色(sè)不含结晶水的结晶体，或者白色粉(fěn)末(mò)。

　　味咸而凉，有毒，内(nèi)服2-3g就可(kě)能(néng)引起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于水(shuǐ)和碱溶液(yè)。

　　但在水(shuǐ)中的溶解度(dù银耳越黄越好还是越白越好，干银耳为什么越放越黄)比氯酸钠小(银耳越黄越好还是越白越好，干银耳为什么越放越黄xiǎo)，并且(qiě)随着温(wēn)度升(shēng)高而急剧(jù)上升(shēng)。

　　每100g水中的溶解(jiě)度在20℃时是(shì)7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮(cháo)解。

　　1.可被熔(róng)点高(gāo)的(de)金属在熔融状态(tài)下(xià)置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反(fǎn)应(yīng)：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥(huī)发性酸(suān)制挥(huī)发性酸(suān)）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料(liào)

　　4.生产其(qí)他(tā)钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　5.医用(yòng)输液（调节(jié)体液离子(zi)平衡）

　　6.电解质

氯(lǜ)化钾的相对分子质量是(shì)多少

　　 氯化(huà)钾的(de)相对分子质(zhì)量(liàng)74.5，因为氯化钾的化学(xué)式为KCL，钾的相(xiāng)对原子(zi)质量是39，氯的相(xiāng)对原子质量是(shì)35.5，所以(yǐ)相对分子质(zhì)量为74.5。

物理性质(zhì)

　　 无色或白色不含结晶(jīng)水的结晶体，或者(zhě)白色粉末。

　　味(wèi)咸(xián)而凉，有(yǒu)毒(dú)，内服2-3g就(jiù)可能引起中毒而死亡。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但(dàn)在水碰嫌中(zhōng)的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度(dù)升高而急剧(jù)上升。

　　每100g水中(zhōng)的溶解度(dù)在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解(jiě)。

化(huà)学性质

　　 1.可(kě)被熔(róng)点高(gāo)的(de)金属在熔融(róng)状态(tài)下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发性酸制挥(huī)发性酸）

氯化钾漏老(lǎo)用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产(chǎn)笑搜手金(jīn)属钾(jiǎ)的原料

　　 4.生产其他钾(jiǎ)盐(yán)（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调(diào)节体液离子平衡(héng)）

　　 6.电解质

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