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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一(yī)共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在(zài)两(liǎng)个(gè)原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形(xíng)成的(de)一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属于(yú)一个(gè)原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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