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武汉市初中排名表,武汉初中排名一览表前一百 大π键电子数的计算方法,大π键电子数怎么看

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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法,大π键电子数怎么看(kàn)

  大π键电子(zi)数计算方(fāng)法:大π键的电子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

  例如,苯(běn)胺,6个C的P轨道,每(měi)个(gè)含(hán)有(yǒu)一个电(diàn)子,1个N的P轨道,含有两(liǎng)个武汉市初中排名表,武汉初中排名一览表前一百电子(N原子有(yǒu)5个电子,一(yī)个和C成键,两个分(fēn)别(bié)和两个H成键(jiàn),剩余的一对在P规定(dìng)中),所以共(gòng)轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

  大(dà)π键(由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键)的形成有个特点,就是(shì)多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化(SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架,由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键)。

  要判断大(dà)π键个数,就要先判断每个原子的杂(zá)化类型(xíng),同(tóng)一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化(如苯(běn),萘,分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化(huà),所以是同一共轭体系),则组成一个大π键,入(rù)中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的(de)亚(yà武汉市初中排名表,武汉初中排名一览表前一百)甲基是(shì)SP3杂(zá)化,共轭体(tǐ)系断掉(diào)了,所以就有两(liǎng)个共轭π键)。

大π键电子数简便算法

  大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

   

  在(zài)多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道,它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个(gè)整体(tǐ),p电子在多(duō)个原子(zi)间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键,这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键,或共轭大π键(jiàn),简称大π键。

   

  形成条件:

  ①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一平(píng)面上;

  ②这些原(yuán)子(zi)有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道;

  ③p轨武汉市初中排名表,武汉初中排名一览表前一百道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

  大π键是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

  通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道,彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

  在苯分子中,六个碳原(yuán)子和六个氢原(yuán)子完全相同(tóng),且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的(de)六(liù)个(gè)碳碳键也完全相同。

  杂化轨道(dào)理论认为,苯分子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn),另一个与氢原子(zi)形成σ键;

  每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道,这6个(gè)p轨道(dào)一起(qǐ)形成(chéng)π键(jiàn),由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的,一般称为(wèi)大π键。

  处在p键上的(de)电子不再只属于一个(gè)原子所有,而是在(zài)整个大π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的(de),因此又称为离域(yù)π键。

  含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高。

  离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键;萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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