电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)杨梅是高糖还是低糖，杨梅是高糖还是低糖水果电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 杨梅是高糖还是低糖，杨梅是高糖还是低糖水果碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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